Блог студента — медика

Межмолекулярные взаимодействия

К межмолекулярным взаимодействиям относятся водородная связь и вандервальсовые взаимодействия.

Водородная связь возникает между положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованными атомами азота, фтора и кислорода той же или другой молекулы. Читать полностью »

Ионная связь

Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи, при этом разность электроотрицательности химических элементов, образующих связь больше двух. Связь возникает в следствии электростатического взаимодействия разноименных ионов. В отличие от ковалентной связи, она не обладает направленностью и насыщенностью по причине равномерного распределения электронной плотности вокруг каждого иона. Читать полностью »

Разновидности молекулярных орбиталей

1. Если в межъядерном пространстве находится 95% электронов, то в этом случае возникает связующая молекулярная орбиталь.
2. Если 95% электронов находится за пределами ядер, то в этом случае образуется разрыхляющая молекулярная орбиталь.
3. Если электроны одного атома располагаются в межъядерном пространстве, а электроны другого атома располагаются  за пределами ядер, то в этом случае происходит нулевое перекрывание и молекулярная связь не образуется.

Наиболее энергетически выгодной является связующая молекулярная орбиталь, а наименее энергетически выгодной – разрыхляющая.

Энергетическая диаграмма – это графическое написание молекулы с использованием метода молекулярных орбиталей. Однако: сколько атомных орбиталей участвует в образовании атома, столько молекулярных орбиталей и образуется.

Количество химических связей вычисляется по формуле:

W=(сумма связующих молекулярных орбиталей – сумма разрыхляющих молекулярных орбиталей)/2

Кратность связи определяет возможность или невозможность существования молекулы.

Если W > 0, то молекула будет существовать.

Если W < 0, то молекула не образуется. Читать полностью »

Метод молекулярных орбиталей

1. Образование химической связи является результатом перехода электронов с атомных орбиталей на новые энергетические уровни (молекулярные орбитали), обладающие энергией, определяемые всеми атомами в молекуле.
2. После перехода электрона с атомных орбиталей на молекулярные, атомные орбитали теряют свою индивидуальность.
3. Каждой молекулярной орбитали соответствует своя энергия.
4. Молекулярные орбитали не локализованы в межъядерном пространстве двух атомов. Они в ряде случаев могут перемещаться в поле действия всех ядер молекул.
5. Заполнение молекулярных орбиталей происходит в соответствии с правилом Хунда и принципом Паули.
6. Если переход электронов с атомных орбиталей на молекулярные энергетически не выгодно, то химическая связь не образуется.
7. Образование химических связей всегда сопровождается уменьшением общей энергии системы. Читать полностью »

Недостатки метода валентных связей

Несмотря на свою простоту и наглядность, метод валентных связей имеет ряд существенных недостатков.

1. Не мог объяснить парамагнитных свойств уже известных молекул. Например кислород при температуре – 220  градусов по Цельсию переходит в жидкое состояние, которое притягивается магнитом. Парамагнитные свойства обусловлены наличием хотя бы одного электрона.
2. К моменту создания метода валентных связей доказано существование молекулярных ионов. Однако метод валентных связей не мог объяснить возникновение молекулярных ионов.

Опираясь на современное строение атома ученые создали новый способ описания химических связей: Метод Молекулярных орбиталей как линейная комбинация атомных орбиталей (МОЛКАО). Читать полностью »